（12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、           、            （填試劑名稱），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）₂固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是          。
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能夠被NH₃還原。
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

（8分）某工廠用FeC1₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。
（1）用離子方程式表示其化學(xué)原理         。
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50．00 mL。廢液，向其中加入0．64 g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50．00 mL廢液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。請回答以下問題：
（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬陽離子有
（3）該廠原來使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為       。（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無變化）；
（4）若向500．00 mL廢液中加入足量的稀硝酸，在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4．48 L，則原廢液中各
金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為         。（離
子與比值一一對應(yīng)）。

下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是

A．赤鐵礦（Fe2O3）	B．硫鐵礦（FeS2）
C．鐵紅（Fe2O3）	D．磁鐵礦（FeO）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0．1 mol·L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．所得沉淀為0．05 mol的BaSO4	B．混合氣體中SO2的體積為0．448 L
C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04 mol	D．a(chǎn)的取值范圍為0．672<a<0．896

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

（12分）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)。

A．50 mL燒杯

B．50 mL量筒

C．100 mL量筒

D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，加入氨水要過量的原因是___________________________。
(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________
__________________________________________________________。
(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________ (列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是___________________________
________________________________。(寫出一種原因即可)。

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。

(12分)某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸      b．過量稀硫酸和鐵屑    c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實驗：

燒杯編號	①	②	③
加入試劑	鐵粉0.1g	鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL	0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時間(天)	1天	4天左右	8天以上

 
⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為       ▲                   ；
⑷通過比較上述3組實驗，可以得出的結(jié)論為     ▲                         ；
⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。
①  試用一個離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化  ▲                    ；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因         ▲                                 。

某含鉻（）廢水用硫酸亞鐵銨[]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為

B．處理廢水中的的物質(zhì)的量為

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．在當(dāng)中

在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①ZnH₂Cu
②CuOCuSO₄Cu
若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是

A．一定消耗相同質(zhì)量的氧化銅	B．一定消耗相同質(zhì)量的鋅
C．一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸	D．一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅