（7分）已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

CuCO₃和Cu₂(OH)₂ CO₃的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L^-1的鹽酸中，加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為 （    ）

A．16克

B．19.2克

C．24克

D．30.6克

（11分）鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是         。
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反應(yīng)過程中，到達(dá)   點(diǎn)時(shí),HN0₃已完全反應(yīng)。
(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是         。
(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。

等質(zhì)量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl₃與鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無(wú)剩余固體，則溶液中的陽(yáng)離子一定有          、可能有         。
（2）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有      、可能有      、一定沒有           。
（3）若剩余固體質(zhì)量g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有    、一定沒有    。    

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（   ）

A．無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量a

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NO (HNO₃的還原產(chǎn)物假定僅此一種)再向反應(yīng)后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )

A．450 mL

B．500 mL

C．400 mL

D．無(wú)法確定

在FeCl₃與CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．燒杯中一定有銅，可能有鐵	B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+	D．燒杯中有鐵無(wú)銅

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應(yīng)，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）
①在100mL 18molL^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

（7分）游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來(lái)殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害�，F(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？