從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于

A．金屬的化合價高低	B．金屬的活動性大小
C．金屬的導電性強弱	D．金屬在地殼中的含量多少

中科院合肥科學島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實驗回路KYLIN—Ⅱ”，該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實驗平臺，液態(tài)金屬材料具有高效導熱、高沸點、大容量儲能的特點，具有廣泛的應用前景。下列說法正確的是

A．液態(tài)金屬鉛中含有離子健	B．20.7g鉛與足量稀鹽酸反應生成2.24L氫氣
C．可溶性鉛鹽會引起中毒	D．液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為

A．PbO	B．PbO2
C．Pb3O4	D． Pb3O4和PbO2的混合物

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
現(xiàn)將amol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂。加熱反應后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是                                   

A．能失去電子的物質(zhì)	B．能得到電子的物質(zhì)
C．由含11個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)	D．能與水反應的物質(zhì)

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點(℃)	97．5	1 083	660	1 535
沸點(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
C．Fe和Al                                 D．Al和Na