在密閉容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為25。26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物質(zhì)的量之比是（   ）

A．6:3:1

B．9:4:1

C．13:6:1

D．10:6:1

agH₂和bgCl₂混合點燃反應后，將反應后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量。
（2）溶液中可能生成NaCl的質(zhì)量。

用消石灰與Cl₂反應制漂白粉，假定消石灰100%轉(zhuǎn)化為漂白粉。某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl₂，現(xiàn)改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要達到與Cl₂相當?shù)南�毒效果，需向游泳池中投放這種漂白粉多少千克？

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質(zhì)量分數(shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂與Na₂S₂O₃溶液反應為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%。

（1）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

下列說法不正確的是（   ）

A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒、比氯原子結構穩(wěn)定的粒子

B．氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低

C．新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的粒子是Cl2分子

D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙

(1)S(Na₂CO₃)與a的關系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范圍。

從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．氯氣泄漏后應順風向低處跑

C．用SO2漂白食品不影響人類健康

D．食用“加碘”食鹽有利于健康