下列物質中，既可利用化合反應，又可利用溶液中的復分解反應制取的是

A．Al2S3

B．Fe2S3

C．FeCl3

D．CuS

用濃硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·SO₃，若用1 kg 98%的濃H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質量為

A．1.98 kg

B．2.00 kg

C．2.22 kg

D．2.42 kg

加入4 mol SO₂和足量的O₂進行以下反應：SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1，當放出314.3 kJ的熱量時,SO₂的轉化率是

A．40%

B．60%

C．70%

D．80%

除去SO₂中混有的HCl氣體，可選用的試劑是
A.石灰水                              
B.濃硫酸
C.飽和NaHSO₃溶液                     
D飽和Na₂SO₃溶液

下列說法不正確的是

A．硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區(qū)

B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

C．由于常壓下SO2轉化為SO3的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅能減少污染，還獲得有用的副產品

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是（　�。�

A．mol

B．mol

C．g

D．g

將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　�。�

A．小于50％

B．大于50％

C．等于50％

D．不能確定

b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬失去電子的物質的量為

A．bmol

B．amol

C．a/2 mol

D．3a/2mol

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分數為0.8，O₂的體積分數為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數可能是

A．0.10

B．0.12

C．0.16

D．0.20

硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸。

已知：①550℃時，  
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中與的體積
比為4：1)：,
(1) 550℃時，6．4 g與足量充分反應生成，放出熱量  
 9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是    。(填字母)
a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
(3)為使完全生成，生產時要使用過量的
空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中的
體積分數是多少?
(4)720 g純凈的在空氣中完全煅燒，所得固體
中和的物質的量之比n()：n()="6:" ，
此時消耗空氣為mol。
①試寫出易與口的關系式：   。
②請在右圖中畫出與的關系曲線。