美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為處理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）         ；（2）        。

工業(yè)制CuSO₄時(shí)，不是直接用銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的好處是：
（1）                                                            ；
（2）                                                            。

用下列裝置可測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。
        
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應(yīng)連接合適的裝置。請(qǐng)從下面裝置中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)               （填“提高”“不變”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量的濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ裝置增重b g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷，若反應(yīng)SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g·mol^-1）
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時(shí)，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                  。

某化工廠排出的廢水中含有氯氣和硫酸，為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行�，供使用的試劑有碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液，試回答：
（1）應(yīng)先向廢水中加入      溶液，離子方程式為                              。
（2）然后再向廢水中加入     溶液，離子方程式為                             。

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時(shí)會(huì)生成SO₂氣體造成環(huán)境污染。
設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS₂ 5%，燃燒時(shí)，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時(shí)化學(xué)方程式如下：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
問：（1）燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？
（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計(jì)算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
問題1：設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長(zhǎng)。
問題2：為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測(cè)定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為             L。
（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為          。
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

2007年徐州市區(qū)空氣質(zhì)量良好以上天數(shù)達(dá)到了312天，成為近年來“藍(lán)天”最多的一年。作為產(chǎn)煤較多和機(jī)動(dòng)車數(shù)量快速增長(zhǎng)的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務(wù)依然艱巨。請(qǐng)回答下列問題：


(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NO_X和S0₂。含有堿的黃磷乳濁液 能夠同時(shí)去除NO_X和S0₂，這是由美國(guó)科學(xué)家研發(fā)的，命名為
PhoSNO_x法。在該方法最后階段NO₂^--與HSO₃^--反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₄
其離子方程式為                          。
(2)工業(yè)上將S0₂轉(zhuǎn)化為SO₃是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一 個(gè)熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A 從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有許多需要進(jìn)行熱交換，下列實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行熱交換的(直接加熱除外)是   (填字母)。

A．粗鹽的提純	B．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水
C．測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化
D．制取乙酸乙酯 E．酚醛樹脂的制取

(3)一定條件下，N0₂和S0₂很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO₃(g)�，F(xiàn)將
NO和S0₂的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導(dǎo)
管的塞子密封，則再向該容器中通入O₂的體積V在       mL范
圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變(設(shè)氣體體積均在相同條件下測(cè)定，
且不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂0₄)。
(4)將盛有x molNO和y mol NO₂的混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的試管倒扣在足量
的水中，通入O₂可以使水充滿試管。請(qǐng)?jiān)谟颐娴淖鴺?biāo)圖中大致畫出不
斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O₂）的關(guān)系曲線(設(shè)生成的硝酸均在試管內(nèi))。

小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為               ，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為                            。
（2）請(qǐng)回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
  
則操作①的名稱為              ，試劑A的化學(xué)式為              。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__    _         ___。