(18分) (1)某實(shí)驗(yàn)小組的甲同學(xué)用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是        。
②試管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是          (填序號)。

A．立即補(bǔ)加

B．不需補(bǔ)加

C．冷卻后補(bǔ)加

D．重新配料

③實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是                    。
⑤反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是               。
(2)該小組的乙同學(xué)利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO₂氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
(3)該小組的丙同學(xué)利用圖2所示裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗(yàn)證NH₃的某些性質(zhì)。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內(nèi)需加入固體試劑的名稱為       。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到e內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有 性，e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

下列有關(guān)說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e- ＝Fe2+

（11） 某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們設(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）

（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價(jià)。請寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：                  、                  。
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：                        ；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃ 2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑   （Ⅱ）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：                           。
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：                      。
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式            ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)的影響                  。
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時(shí)，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               （25℃時(shí)，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5 mol·L^-1）。

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見下表。
 

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
（3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl₃。
（6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）     mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                              。

有關(guān)氨的說法不正確的是   

A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性

B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時(shí)間；② 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③ 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④ 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③

B．②④

C．③④

D．只有①

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L^-1的HNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應(yīng)后溶液中有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中含NO₃^- 的物質(zhì)的量為

A．0.5a mol

B．2a mol

C．0.1a mol

D．(0.1＋a)mol

物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1︰4

B．1︰5

C．2︰3

D．2︰5

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：                   （寫一點(diǎn)即可）。
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：            。
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是         。