(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
(2)NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -19.5kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為                。

下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是

A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色	B．具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中
C．具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以溶解鋁片	D．具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來制氫氣

（18分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是         ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅片不用鐵片的原因是             。
（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是                            。
（3）隨著時(shí)間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為                    （填字母）

A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8

②現(xiàn)有2.4mol NO₂和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是        L。
（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO₂氣體，則采用的收集裝置是     (選填“F”或 “G”)。

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構(gòu)型是
三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子	B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑	D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F 。下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是

A．NF3是離子化合物	B．NF3分子構(gòu)型是平面三角形
C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)	D．NF3中的N呈+3價(jià)

（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某�；顒�(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。

試劑組合序號(hào)	固體試劑		NH3體積（mL）
a	6.0gCa(OH)2過量	5.4gNH4Cl	1344
b		5.4g(NH4)2SO4	1364
c	6.0gNaOH過量	5.4gNH4Cl	1568
d		5.4g(NH4)2SO4	1559
e	6.0gCaO過量	5.4gNH4Cl	1753
f		5.4g(NH4)2SO4	1792

 
II.模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成   （填序號(hào)）。
A．H₂OB．CCl₄C．濃H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖）。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol^－1 ，而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol^－1 。則下列有關(guān)說法正確的是 （    )

A．高聚氮與氮?dú)饣�為同位�?/td>

B．14g高聚氮含3.01×1023個(gè)氮原子

C．高聚氮中氮原子間的化學(xué)鍵為非極性鍵

D．高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸�還原反應(yīng)

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸鐵銨：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：              　。
（2）．反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號(hào)）。
（3）．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)₄產(chǎn)品純度。

滴定時(shí)所用定量儀器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為    　　　　。

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是：(    )     

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	動(dòng)物油脂相對(duì)不容易被氧化	油脂工業(yè)通常要將液態(tài)油脂氫化
B	HNO3具有酸的通性	硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C	明礬可以凈水	渾濁的石灰水加入明礬會(huì)變澄清
D	Si是一種非金屬單質(zhì)	單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)