以下敘述中不正確的是

A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素

B．氮族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差等于2

C．硝酸是一種不穩(wěn)定的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性

D．王水是濃硝酸和濃鹽酸（體積比3﹕1）的混合物

氮族元素的最外層電子數(shù)為      ，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸      ，得電子的能力逐漸      ，非金屬性逐漸      ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸        。

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置，通過氯化銨固體與熟石灰固體反應(yīng)來制取NH₃，再和CuO反應(yīng)制得N₂，同時(shí)還原CuO得Cu。

（1）寫出（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                
（2）寫出(C)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ，在此反應(yīng)中NH₃表現(xiàn)出         性。
（3）裝置(B)中裝有            藥品，作用是               。
（4）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先撤離           裝置中的酒精燈。
（5）從(C)裝置出來的氣體中可能含有                氣體，若要獲得較純的N₂，應(yīng)采用              方法收集。

（8分）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為        。
（2）反應(yīng)②中的還原劑是          。
（3）實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是    、        、蒸餾。
（4）苦鹵還可以用來制取金屬鎂，用化學(xué)方程式或離子方程式表示從苦鹵制取金屬鎂的反應(yīng)原理                    

下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（  ）

A．Mg2+和Al3+

B．Fe2+ 和Fe3+

C．Fe2+和Mg2+

D．Cu2+和Ba2+

（7分）工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為                        。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是     ，
a．NaCl                 b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是                      ；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是                   。

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。
根據(jù)題意完成第57~60題：
57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                     ；
58．a(chǎn)克固體的成份是             ，質(zhì)量為               克；
b克固體的成份是             ，質(zhì)量范圍為                     克。
59．假如反應(yīng)中放出NO的體積（標(biāo)況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為             。
60．已知：25℃時(shí)NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時(shí)，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液      mL。

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO₃^－的濃度為（  ）

A．0.3 mol·L—1

B．0.4 mol·L—1

C．0.5 mol·L—1

D．0.6 mol·L—1窗體底端

在100 mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．2 mol·L^－1，c（H₂SO₄）=0．1 mol·L^－1,向其中加入1．92 g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu²⁺）為

A．0．15 mol·L－1

B．0．3 mol·L－1

C．0．225 mol·L－1

D．無法計(jì)算