（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：
（1）A分子的空間構型為　         ；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式­________________________；&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　 　　　，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　L。

在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是

A．O2與SO2

B．NO2和NO

C．O2與N2

D．NO與O2

在氮的單質和常見化合物中（用N₂、NH₃、NH₄Cl填空）
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是      ，
（2）常用作制冷劑的物質是       ，
（3）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質是      ，
（4）用作氮肥的是          。

在NH₄NO₃、N₂、NO₂、N₂O、N₂O₄、Al(NO₃)₃這6種物質中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

已知有如下3個反應：
　�、�   　　②
　　③
　　由此可判斷，在通常情況下、NO、的還原性強弱順序是
　  

A．＞NO＞	B．NO＞＞
C．NO＞＞	D．＞＞NO

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO₂和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為

A．2.8 mol

B．2.6 mol

C．2.4 mol

D．0.8 mol

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH₃和N₂ 2）體積比為1∶1的NO和NO₂ 3)體積比為1∶1的NO₂和O₂ 4）體積比為4∶3的NO和O₂分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應后，液面上升的高度分別為h₁ h₂ h₃  h₄則下列關系正確的是

A．h1> h2> h3>h4	B．h4> h3 >h2 > h1
C．h4 >h1 >h3 > h2	D． h2 >h1 >h3 > h4

過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應的硝酸的物質的量為

A．2moL

B．3moL

C．4moL

D．5moL

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應，生成一氧化氮氣體，反應后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，
（1）則參加反應的硝酸的物質的量為                                 
（2）寫出總反應的離子方程式                                       

如圖是進行氣體性質實驗的常用裝置，下列對有關實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升