已知下列晶體的熔點(diǎn)：NaCl：801℃  AlF₃：1291℃  AlCl₃：190℃  BCl₃：107℃ 
剛玉Al₂O₃：2045℃  CO₂：－56.6℃  SiO₂：1723℃ 據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  

A．氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體

B．已給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為________。

(2)Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]^2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]^2＋的空間構(gòu)型為________。
②某種含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH==CH₂―→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________。

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題：
(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

（共8分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個(gè)。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　   

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高

C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大

D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低

如圖示意的是硼和鎂形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為  (　　)

A．MgB

B．MgB2

C．Mg2B

D．Mg3B2

四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其性質(zhì)的推斷如下：
①四氯化硅晶體是分子晶體；②通常情況下為液態(tài)，③熔點(diǎn)高于四氯化碳；
④屬于正四面體的分子構(gòu)型，⑤極性鍵結(jié)合的非極性分子。
其中正確的是(　　)

A．僅有①

B．僅有①④⑤

C．僅有②③④

D．①②③④⑤

.某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，C在體中心晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為(　　)

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                          C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(　　)
A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
B．A．1 mol SiO₂晶體中Si—O鍵為2 mol
C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，每個(gè)Si原子被12個(gè)最小環(huán)共用
D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角