（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是______；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；
（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（5）某化合物其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）______．

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，該化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關(guān)Z₂H₄分子的說(shuō)法正確的是______（填字母）．
A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周?chē)鷂_____（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”），原因是______．

如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是______（填寫(xiě)編號(hào)字母），其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等，屬于______晶體．
（2）其中代表石墨的是______（填寫(xiě)編號(hào)字母），其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_____個(gè)．
（3）其中表示NaCl的是______（填寫(xiě)編號(hào)字母），每個(gè)鈉離子周?chē)�與它最接近且距離相等的鈉離子有______個(gè)．
（4）其中表示CsCl的是______（填寫(xiě)編號(hào)字母），它屬于______晶體，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰．

下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（1）已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）CuCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．元素Cu基態(tài)原子的電子排布式______，與同一個(gè)Cl^-相連的Cu⁺有______個(gè)．

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為_(kāi)_____
在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于______晶體．
（3）在極性分子NCl₃中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．
（4）氯化鈉晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，則氯化鈉晶體的密度為：______g/cm³．

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為_(kāi)_____．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____
（4）NiO、FeO的晶體類(lèi)型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是______．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中1個(gè)C₂^2-周?chē)�距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為_(kāi)_____，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫(xiě)出O₂²⁺的電子式______．
（6）CH₄和SiH₄中，沸點(diǎn)高的是______（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是______
（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，請(qǐng)用含r和N_A的代數(shù)式表示該晶體的密度______．

（I）CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
（3）Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______．

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號(hào)）．
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)_____，B的原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____．
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F²⁺與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．CN^-與______（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^-中π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
在該晶體中，E⁴⁺的氧配為數(shù)為_(kāi)_____．若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F元素的電子排布式______．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______（寫(xiě)元素符號(hào)）．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)Na⁺最近的Na⁺有______個(gè)．若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^-的離子半徑______cm（用含N_A與ρ式子表達(dá)）．

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是______．
（3）請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆______HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類(lèi)似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列______式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+IClB．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，寫(xiě)出一個(gè)ClO₂^-的等電子體______．
（7）已知CaF₂晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)_____．