四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍。
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為7：1。已知0.4mol液態(tài)甲和氧氣完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出248.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________ 。
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__________，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A₂B₂D₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)______________ 。
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如下圖所示）。KMnO₄濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能 層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的軌道雜化類型是____________。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是____________。
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第______電離能。
（5）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；A能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為_(kāi)__________； 
（6）E的基態(tài)原子有_____種形狀不同的原子軌道；E²⁺ 的價(jià)電子排布式為_(kāi)______；下圖_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶體中微粒的堆積方式。

【三選一----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 
有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由X、Y構(gòu)成的10電子化合物的分子式為_(kāi)__________；基態(tài)Y原子的核外電子排布式為_(kāi)__________；
（2）離子Z^3-的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)___________，離子Z^3- 的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；
（3）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是____________ 。
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是____________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（三選一）【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

（二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________。
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取_________雜化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。
（4）D的核外電子排布式是_________________，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_________________________。

A-E是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答

X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過(guò)。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X₂Y₄+3XW2X₂Y₂+XW₃當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是____________________。

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)____________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_(kāi)_________。
（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_________________。常用硫酸處理BaO₂來(lái)制備A₂W₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________ 。