A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A 與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B與D可形成非極性分子X(jué)，X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(2)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）____________。
(3)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________。
(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如下圖所示。寫(xiě)出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳。
（1） 請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)： B___________ D___________
（2） 畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ______________________
（3） A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，用電子式表示化合物X的形成過(guò)程：____________________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象：______________

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。
請(qǐng)回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是__________和___________。
(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_________和_________。
(4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)以A、B、C、D順序依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：   
(1)哪些是金屬元素？_______________________   
(2)D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？______________________   
(3)哪種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？______________________   
(4)B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫(xiě)出化學(xué)式。
______________________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)____________、_____________；
(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是____________和__________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是___________（寫(xiě)分子式），理由是________________；
(3)Q的元素符號(hào)是_________，它屬于第_________周期，它的核外電子排布式為_(kāi)_________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)__________；
(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵____________。

已知X 、Y 和Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42 。X 元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p 軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X 跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______ ，該元素的符號(hào)是________ ；
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______ ，該元素的名稱是________ ；
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______ ；
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ ；
(5)比較X 的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
_______________________。

已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D₃C₄具有磁性。
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；E元素原子的電子排布式為_(kāi)___________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有________個(gè)σ鍵， ___________個(gè)π鍵; 其中心原子的雜化類型為_(kāi)___________。
（3）同質(zhì)量的A₂C晶體的密度小于液體（4℃時(shí)）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；   
② 已知D(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)₅晶體屬于_____________（填晶體類型）。

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7。其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________________。
(2)E的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是_____________________。
(3)A、C兩元素第一電離能_______>_______。（填元素符號(hào)）
(4)B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是___________的原子。
(5)A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_(kāi)___________；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。