銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu₂O的熔點比Cu₂S高，原因為                       。
（3）Fe(CO)₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型為        。
（4）已知AlCl₃·NH₃和AlCl₄^—中均有配位鍵。AlCl₃·NH₃中，提供空軌道的原于是____；在AlCl₄中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體鋁的密度ρ=           。

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列問題。
（1）該配位化合物X的化學式為             。
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為         。（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                           。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                               。
（5）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                     。碳鉑中含有的作用力有                  （填字母）。

A．共價鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．鍵
E．鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學方程式                       。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=       g/cm³。

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為__________________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是_____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl₃與NH₃在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結(jié)合，氮化鎵屬于______________晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數(shù)為__________________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為____________。（用相應(yīng)的元素符號表示）
（2）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為    ____________________。（用化學式表示）
（3）有某種分子式為C₄D₄E₈的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_________型。
（2）寫出合成BG的化學反應(yīng)方程式為_______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm³。（不需化簡）

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
b．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是         。

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大, A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為              。 
（2）B、C兩種元素第一電離能為:     ﹥         (用元素符號表示)。
試解釋其原因：                                                         。
（3）任寫一種與AB^－  離子互為等電子體的微粒                                 。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為           ，其中B原子的雜化類型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學式為        ，E的配位數(shù)是               ；已知晶體的密度為  ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=           cm.（用含、N_A的計算式表示)

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsⁿnp^n＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）₅晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C₂分子活潑的原因_____________________________。

	X—Y	X＝Y(jié)	X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1	357.7	798.9	1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1	154.8	418.4	941.7

 

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（  ）。
A．NH₃、HD、C₁₀H₈       B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅      D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3＋與CN^－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH₄^＋中氮原子的雜化類型為________，NH₄^＋的空間構(gòu)型為________。
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1 073	713.2

 
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

 
請回答下列有關(guān)問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl₃中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

 
回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆^4－]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。