現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為____________。（用相應(yīng)的元素符號表示）
（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為    ____________________。（用化學(xué)式表示）
（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_________型。
（2）寫出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm3。（不需化簡）
Ⅰ.（1）N＞O＞C      （2分）
（2）N2H4＞P2H4＞C2H4  （2分）
（3）          （2分）
Ⅱ.（1）sP2  （2分）；三角錐  （1分）。
（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （3分）
（3） （3分）

試題分析：由a+b=c，a+c=d，a+d=e，知b、c、d、e間相差a，在短周期內(nèi)，猜想a=1，且B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，則b、c、d、e分別等于5、6、7、8，g=15，對應(yīng)元素分別是H、B、C、N、O、P，B、C、O、P均有同素異形體。
Ⅰ.（1）N的最外層為半充滿狀態(tài)，第一電離能最大，C、O則按照同周期元素第一電離能的比較即可，則C、N、O的第一電離能由大到小的關(guān)系為N＞O＞C
（2）C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的化學(xué)式為C2H4、N2H4、P2H4，它們均屬于分子晶體，但N2H4分子間存在氫鍵，所以沸點最高，其他兩種符合相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，所以沸點的高低順序是N2H4＞P2H4＞C2H4
（3）分子式為C4D4E8的物質(zhì)的最簡式為CNO2, 該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵，所以每個碳原子與其他3個碳原子相連，同時與一個硝基相連，其結(jié)構(gòu)簡式為
Ⅱ.（1）B的三溴化物的化學(xué)式為BBr3,中心原子的價層電子對數(shù)是3，所以是sp2雜化，G的三溴化物的化學(xué)式為PBr3，中心原子的價層電子對數(shù)是4，有1對孤對電子，所以空間構(gòu)型為三角錐型
（2）根據(jù)題目中提供的合成BG的條件，則合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr
（3）B原子位于P的正四面體的中心，所以B與P的最近距離是正四面體的中心到頂點的距離，設(shè)立方體的棱長為b，則b×=a,b=a,該晶胞中實際擁有4個BP，所以該晶胞的密度為4×42/NA/(a×10-10)3=
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

（1）Cr3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學(xué)式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為        。一種與CCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式為        。
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。
已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應(yīng)的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構(gòu)型為________．
(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1 073
713.2
 
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
 
請回答下列有關(guān)問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有       個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為______________
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
 
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形  成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____      （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____   （填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實的是             （填選項序號）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是         （填選項序號）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____    ；1molB2A4分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
Q
Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T
負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
X
X是第三周期電負性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

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同步練習(xí)冊答案