(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　          
                                                     　。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　(用元素符號表示)。 
②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因:                 
                                                    　。 
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為　　　　,W分子的空間構(gòu)型為　　　　。 
⑤AB^-中和B₂分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹。
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 
a.簡單立方堆積  b.體心立方堆積　
c.六方最密堆積  d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為　　　　。 
③G²⁺的核外電子排布式為　                                ,G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsⁿn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示)。 

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E^4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F^2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN^－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^－中π鍵數(shù)目為___________。
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E^4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有兩種原子，它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是______，

（3）氮化鈦(Ti₃N₄)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl₄為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以制Ti₃N₄和納米TiO₂
。
①Ti₃N₄中元素的化合價(jià)為_____。TiCl₄分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl₄的空間構(gòu)型為______。
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個(gè)數(shù)為_____，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g． (N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式)。

疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃＝NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
（3）與N₃^－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO₃^－的空間構(gòu)型為_____________。
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N₂O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH₃沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃＋Fe₂O₃ 3Na₂O＋2Fe＋9N₂↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、N_A的表達(dá)式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）。

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有      （填元素符號）。
（2）[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中的化學(xué)鍵有        。

A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．配位鍵

（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp²雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為        ，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)______。

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為        ，其中心原子采取   雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為           。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為     ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為   。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為    。

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為________。
（2）S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是________；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為________；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：____________。
（3）Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應(yīng)可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca^2＋數(shù)為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是________。

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
（1）鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是__________________________。
（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。
（3）用價(jià)層電子對互斥模型推斷BF₃和NF₃的空間構(gòu)型分別為________、________。
（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K^＋在立方晶胞的中心，Mg^2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)^－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為________，每個(gè)K^＋與________個(gè)F^－配位。

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

 
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co（H₂O）₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]^2＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。