有關(guān)下列表述
①¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素
②C₂H₄與C₆H₁₂互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO₂與SiO₂結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
⑥PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．都不正確	B．只有①③⑤正確
C．只有②④⑤正確	D．只有①②⑥正確

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1、02	2、27	0、74	1、43	0、77	1、10	0、99	1、86	0、75	1、17
最高價態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是      ，理由是                                           。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結(jié)構(gòu)式   。
（4）E⁺的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA₃，寫出該反應的離子方程式：     。

CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液處理再結(jié)晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^-，但NH₃的含量不變，用過量的AgNO₃處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：

A．[Co(NH3)4]Cl3	B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2	D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
___________________________________________________________________

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                。
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是          ，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO₃分子的鍵角為        。
（3）CA₃極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理結(jié)構(gòu)為        （選填字母）。
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm^-3）。，則晶胞的體積是                            （只要求列出算式）。

下列說法正確的是
A．由C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
B．ⅠA族除氫元素外的所有元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
D．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為              。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有              的原子或離子

（3）CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是         。
②SO₂分子的空間構(gòu)型為          。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為          。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為         。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有              。   
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為              。

常見的永久磁鐵的組成為BaFe₁₂O₁₉,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y₃Fe₅O₁₂均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素的化合價為(   )

A．只有+2價

B．只有+3價

C．+2和+3價

D．+2和+6價