CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：
A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl
D
根據(jù)有1/3的氯能生成AgCl；說明有兩個氯做配體與中心原子結合；一個氯為自由的氯離子；故答案為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：
 
H2
O2
F2
OH
OF
HF
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
 
請計算反應　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反應熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質M，M是18e-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是：
①焦炭　②純堿�、厶妓徕}�、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸c　⑦硝酸鈣
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—物質結構與性質】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結構的知識解釋原因                                         ；
（2）固體物質M的化學式為x a 5，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構。則該化合物中a元素的化合價為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物�，F(xiàn)把C60 抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質組成中所含鐵元素的化合價為(   )
A．只有+2價B．只有+3價C．+2和+3價D．+2和+6價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是                                   （  ）  
A．氕、氚B．氧氣、臭氧C．紅磷、白磷D．冰、水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有        ；
A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵 E．配位鍵
根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32—的空間構型為         ；寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式               。
（2）為了獲得高濃度235U，科學家們采用“氣體擴散法”；到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪一個分子模型屬于球棍模型                              （   ）
A．苯分子B．水分子
C．乙炔分子D．乙烯分子

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