下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負(fù)性最大

C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子

D．CH2===CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

下列敘述正確的是(　 　)
①離子化合物可能含有共價(jià)鍵　②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵�、酃矁r(jià)化合物中不可能含有離子鍵�、芊菢O性分子中一定含有非極性鍵

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是(　 　)

A．分子晶體中均存在共價(jià)鍵

B．原子晶體中共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低

C．晶體在受熱融化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂

D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

下列敘述中正確的是：

A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B．具有離子鍵的化合物是離子化合物

C．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

D．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是：

A．I2升華	B．NaCl晶體融化
C．HCl溶于水得鹽酸	D．NaHCO3受熱分解

（8分）下列七種物質(zhì)中   Ne    O₂    H₂O    NH₃    H₂SO₄    KOH   MgCl₂
只含有共價(jià)鍵的是        ，只含有離子鍵的是        ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的
是                 屬于共價(jià)化合物的是            ，屬于電解質(zhì)的是                。（填化學(xué)式）

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物
②所有化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
④化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨著能量變化
⑤H₂和Cl₂的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。
上述五個(gè)說(shuō)法中，正確的有：

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。
（1）一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。
（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H^＋向負(fù)極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。