（8分）研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)性質(zhì)的的基礎(chǔ)，分析下列微粒的結(jié)構(gòu)，完成問(wèn)題：
(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為：_______________，HCN的立體結(jié)構(gòu)為：_________________。（文字表述，不必畫(huà)圖）兩分子中中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)________  ___________ 。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為 　　　　     ，
的未成對(duì)電子數(shù)是         。
（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式可表示為     　　　　  ；
中含有的鍵數(shù)目為           。

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A．H2SO4

B．BaCl2

C．Na2SO4

D．I2

下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是
A和  B．NaCl和HCl  C．和CsF    D．和

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4 NO3

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是

A．H2O2

B．MgF2

C．NH4Cl

D．Na2O2

下列含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

A．HI

B．Na2O2

C．Br2

D．NaCl

下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3

B．H2O

C．CCl4

D．PCl5

(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有離子鍵的是        ，只含有極性鍵的是      ，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是　　　　。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
CO₂           　NaCl            　　　HClO               

下列敘述正確的是

A．NH3、BF3、SO2都是極性分子

B．CH4、CO2都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子