將硼酸、發(fā)煙硫酸、螢石粉共熱得到無色氣體A，A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。液態(tài)乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導率為139μS/cm，將B加入乙酸中形成均一透明的無色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導率顯著增強，達到1300-5800μS/cm，B與乙酸的混合溶液是具有良好應用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨特的優(yōu)勢，擴大了電化學反應研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問題：
⑴　寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式  A _____________，B______________
⑵　寫出生成A的化學反應方程式____________________________________
⑶　用方程式表示乙酸的自偶電離過程，并分析乙酸中加入B后，電導率顯著提高的原因
⑷　紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因
⑸　為什么說非水型電解質(zhì)可以擴大電化學反應研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？

已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)="2" NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"

B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ

C．Q2＜ Q1＜92.4kJ

D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

物質(zhì)在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是（   ）

A．原子總數(shù)

B．質(zhì)子總數(shù)

C．電子總數(shù)

D．分子總數(shù)

在氫氧化鈉中不存在的化學鍵是（   ）

A．離子鍵

B．共價鍵

C．非極性鍵

D．極性鍵

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后達到平衡，測得C 的濃度為0.6 mol·L^-1。則下列說法正確的是（   ）

A．用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C．2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％

D．2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L-1

實驗室由MnO₂和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶,第二個洗氣瓶應盛（   ）

A．稀鹽酸

B．濃硫酸

C．水

D．飽和食鹽水

實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體。由此得出的合理結(jié)論是（   ）

A．反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關(guān)

B．反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C．塊狀大理石與大理石粉末的化學性質(zhì)不同

D．塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取:2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)。已知2 mol H₂O(l)所具有的總能量低于2 mol H₂(g)與1 mol O₂(g)所具有的總能量。對于制取H₂的反應，下列說法不正確的是（   ）

A．該反應是氧化還原反應	B．該反應是分解反應
C．該反應是放熱反應	D．該反應是吸熱反應

如圖2-25所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

圖2-25
試完成下列問題:
(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖2-26所示。該實驗的主要操作步驟如下:

圖2-26
①配制濃度均為1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_________；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄_____________________________；
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并完成下列問題:
(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。
(2)本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。
A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為:
V_m=_________________。
(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，
銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。