已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol-1	B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1	D．+746kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是

A．△H1=△H2=△H3=△H4	B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4	D．△H1=△H2+△H3+△H4

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）                      ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2  O₂（g）＝H₂O（l）                  ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l） 的焓變（ΔH）為

A．+ 488．3 kJ/mol	B．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/mol	D．+ 244．15 kJ/mol

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的△H為（   ）

A．+882kJ·mol-1

B．+441kJ·mol-1

C．－882kJ·mol-1

D．－441kJ·mol-1

(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄
F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式________________________________________________________________________
(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L^－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為__________       __。

（15分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知
CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；  △H_b =－566.0 kJ·mol^－1
（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)�用�?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為         kJ ，生成的CO₂氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是               L
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在     極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為                                           。
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是          （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說法正確的是

A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為： 　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol

B．C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJ

C．C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(濃)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液④CuCl₂溶液。通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）_________；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

下列說法或表述正確的是(    )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol