寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．______
（2）10gCaCO₃高溫分解吸收熱量17.56kJ．______．

（1）1molO₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N₂2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1

B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ

C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ

B．H2+I2→2HI-53kJ

C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ

D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

肼N₂H₄是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br>N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

A．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol

C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

（1）美國(guó)“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠(yuǎn)鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
H₂（l）+

1

2

O₂（l）=H₂O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
（2）在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是______（填a或b）
（3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動(dòng)．甲、乙達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲______乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲______乙．

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）， 放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為： H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1 C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1 表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=131.3kJ?mol^-1表示的意義為（　　）

A．碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

C．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=akJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=bkJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=ckJ?mol^-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�

A．它們都是吸熱反應(yīng)	B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)=b?	D．2b=c