對于可逆反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(固)，減少壓強(qiáng)產(chǎn)生的影響的是（  ）

A．正、逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向不移動

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存         D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題
⑴上述正向反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有          （選填A(yù)、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） 平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是K=           。
⑷若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
⑸若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=        。

對于反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(     )

A．混合氣體的顏色不再變化

B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是                                                        

A．△H＞０、△S＞0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＜0、△S＜0

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）

A．A的物質(zhì)的量濃度	B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)	D．混合氣體的密度

下列敘述中正確的是
A．反應(yīng)2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe³⁺水解
C．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大
D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H₂多，說明HA的酸性大于HB

對可逆反應(yīng)2SO₂+O₂≒2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后， ¹⁸O原子（）

A．只存在于O2中	B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中	D．存在于O2、SO2和SO3中

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達(dá)平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達(dá)新的平衡后，物質(zhì)的量

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的濃度相等

D．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y