酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是（　　）

A．與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B．與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C．與NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D．與H2SO4反應(yīng)時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（　�。�

A．兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同

C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變

D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變

下列說法正確的是（　�。�

A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值

已知：1u（s）+2H⁺（aq）═1u²⁺（aq）+H₂（g）△H₁
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄
則反應(yīng)1u（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=1u²⁺（aq）+2H₂O（l）的△H是（　　）

A．△H=△H1+ 1 2 △H2+ 1 2 △H3	B．△H=△H1+ 1 2 △H2- 1 2 △H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3	D．△H=2△H1+△H2+△H3

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是______，b、c、d三點的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=______．
（2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H₃______0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達t₁時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有______（寫出2個）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO₂捕獲劑的是______．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=______（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)
時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：

編號	溫度/K	反應(yīng)時間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實驗?zāi)康?/td>
①	378	3	3：1	實驗②和④探究______ 實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，P_l______P₂；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1；
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
a．Ca（OH）₂b．CaCl₂ c．Na₂CO₃d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=______．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為______．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為______．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺

通電 .

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為______．

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是（　　）

A．吸熱88kJ	B．吸熱44kJ
C．放熱44kJ	D．吸熱2.44kJ