25 ℃時,某溶液中由水電離出的H⁺的濃度為1×10^-a mol/L,以下說法正確的是(　 　)

A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進(jìn)

B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制

C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a

D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　 　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④與V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b=11∶9

測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO₃能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應(yīng)選________(填序號)，在滴定接近終點時，應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是________________________________________________________

A、B、C、D分別為NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請回答：
(1)A的化學(xué)式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。將0.03 mol·L^－1的A溶液與0.01 mol·L^－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液

常溫時，下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M^＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_____________________________________________________
此時，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(M^＋)－c(OH^－)＝________mol·L^－1。

人體血液里Ca^2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出。
試回答：
(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO₄溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO₃酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________
即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。
(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

 
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca^2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl^－為例：
終點前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
終點時：2Ag^＋＋CrO₄^2—=Ag₂CrO₄(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的緣故。

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ

B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2

D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)