常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c(OH^－)之比為

A．1∶1011

B．1∶103

C．1∶108

D．108∶1

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H^＋濃度為c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．t1＜t2

B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化

C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1

D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)�溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小

實(shí)驗(yàn)題
（1）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。
準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na₂CO₃還沒(méi)有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（鹽酸）/mL
		初始讀數(shù)	末尾讀數(shù)
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

 
試回答：
①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____    _％。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測(cè)溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似。過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測(cè)試樣。
②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)污染很小，可再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

下列能使電離平衡H₂OH⁺+OH^—右移，且溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸鋁固體

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C．向水中加入少量碳酸鈉固體

D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l

B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小

C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體

D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)

B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用          作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是               。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
 
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（  ）
A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為         （用電離平衡方程式表示）。
（5）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)時(shí)，則混合溶液呈____（填序號(hào)）。
A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無(wú)法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=                                         。

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．Al3＋

B．H＋

C．OH－

D．NO3－