25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO4	B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4鹽酸溶液	D．pH =11氨水

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W-

B．Z2-、X+

C．X+、Y3+

D．X+、Z2-

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a(chǎn)點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)₂溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性）

A．y=2ax+b

B．y=ax/(2x+3a)

C．a(chǎn)/2y-3a/2x=1

D．x=2ay/(a+y)

25℃時。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

 
（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發(fā)生反應的離子方程式_________________。

在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是

A．①

B．②

C．③

D．④

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14

C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1

D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4－

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-