室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b點時溶液的pH=7

C．當c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL

D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

常溫下，取0.1 mol·L^-1HY溶液與0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是(    )

A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)

C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L^-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L^-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（  ）

A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)

C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和

D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是                     �，F(xiàn)將等體積2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為               mol·L^－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發(fā)生的離子方程式為                                。
(3) 工業(yè)酸性廢水中含Cr₂O₇^2－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺，并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：           ，Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可測定溶液中的c(Cl^－)�？傻稳霂椎�             溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為                                。

下列敘述正確的是：（   ）

A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液水解反應的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

25^oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1	B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1	D．1×10－14mol·L－1

25℃時，a mol·L^-1一元酸HA溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)= c(Na+)

D．c (A-)< c(Na+)

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)。請根據(jù)以下反應：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
計算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH₄ + CO₂ =" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為            ；

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 
①滴定時，KMnO₄溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄