常溫下，甲溶液中水電離出的H^＋濃度為10^－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H^＋濃度為
10^－2mol/L，下列說法正確的是

A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同

B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2

C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

現(xiàn)有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關溶液的敘述正確的是(     )。

A．取0．5 L溶液，Na+的濃度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0．05 mol／L

C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6．02 x 1023個

D．該溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

50 mL密度為1.84 g·cm^-3，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ₂SO₄稀釋成密度為1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm^-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

常溫下，將VL0.10mol·L^－1鹽酸和VL0.06mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）                                                                     （    ）

A．1.7

B．2

C．12

D．12.3

（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。
（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂ →C₆H₆O₆+2H^＋+2I^―
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10^－3mol·L^-1的I₂標準溶液、蒸餾水等。
（四）實驗過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用。
（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________（2分）。
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理

（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮

下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液	B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH－)<c(H+)的溶液

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H⁺)可能是

A．1×10—6 mol/L	B．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/L	D．1×10—9 mol/L

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba(OH)₂溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法正確的是

A．溶液的導電能力：a>b>c>d

B．溶液的pH：a<b<c<d

C．c點溶液和d點溶液均呈堿性

D．b點溶液中c(H+)和d點溶液中c(OH—)相等

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）