將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H₂S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是                                  （      ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)	B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]	D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

向27.2g Cu和Cu₂O（物質(zhì)的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說法錯誤的是

A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D．Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

25℃時，a mol·L^-1一元酸HA與b mol·L^-1NaOH等體積混合后pH=7，則下列關(guān)系一定正確的是  (     )

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c (A-)= c(Na+)

D．c (A-)< c(Na+)

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的，某學(xué)生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V₁ mL；?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V₂ mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

A．石油

B．太陽能

C．煤

D．天然氣

下列敘述正確的是

A．通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?

B．反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強

C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨

D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

將1 mol·L^－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是

A．氯化鈉

B．氫氧化鉀

C．硫酸銨

D．硫酸

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是

A．滴定達終點時，俯視讀數(shù)

B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水

C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是

A．pH ="12" 的Ba(OH)2	B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOH	D．0.05mol/L BaCl2