（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）               。
（2）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                     。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的 關系c(NH₄⁺)_________c(Cl^－)。

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應終了時，生成的H₂一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應的鋅的質(zhì)量由多到少的順序為：                    。
②反應完畢時，所需反應時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

下列溶液中c(Cl^-)與50 mL   1mol/L 的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液	D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學方程式中的反應熱能夠
正確表示甲醇燃燒熱的是（    ）

A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol"

B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol"

C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol"

D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。
②滴定時雙眼應_________________________________________________.
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果____________；
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果____________；
④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果____________。

常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

下列溶液一定是堿性的是 （   ）

A．pH = 8的某電解質(zhì)溶液	B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.	D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）

A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+

B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸促進了水的電離

C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相等

D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH^－)濃度是

A．0.02mol/L

B．5×10－13mol/L

C．1×10－7mol/L

D．1×10－12mol/L