（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。      
填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為         mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：                       mol·L^-1

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（8分）現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問(wèn)題。（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=              ；
（2）加水稀釋，需加水的體積為              ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為          ml；

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1∶10∶1010∶109	B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109	D．1∶10∶104∶109

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國(guó)科學(xué)家最近的一項(xiàng)研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O₃含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。下列各項(xiàng)中正確的是（    ）

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的一種燃料，屬新能源

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D．乙醇屬可再生性能源

現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤

D．④>③>①>⑤>②

下列溶液一定現(xiàn)中性的是

A．PH=7的溶液	B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液	D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制	B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH可能為a	D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14－a

⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①這種錯(cuò)誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。
②若按此法分別測(cè)定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號(hào) _____________

序號(hào)	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見下表。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

 試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .

25℃時(shí)，a mol·L^-1一元酸HA與b mol·L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c (A-)= c(Na+)

D．c (A-)< c(Na+)

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液