下列說法正確的是

A．鹽溶液都是中性的	B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C．NaHCO3溶液顯酸性	D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)

MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)	B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)	D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后,  pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。       
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。             
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。              
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
（6）25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽。             
（7）用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10                
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2：1               
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：       
CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺
CO₃^2—   CaCO₃(s)

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)

A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c()

25℃時，向10mLpH＝12的某堿溶液中加入10mLpH＝2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入石蕊試液，溶液顯藍色，則此堿一定是(　　)

A．弱堿

B．一元強堿

C．多元強堿

D．任何強堿

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在　　　（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。�。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是                            
                       此時溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L^-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時液面，根據(jù)圖示計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L^-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．c(H+)=10-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液	D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)