（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是          （用離子方程式表示）。
（3）兩種溶液中c（AC^－）的大小為          （填序號(hào)）。
a. 兩種溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 兩種溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為

A．①③⑤⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．④⑥⑦

下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

（14分）已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?i>c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)時(shí)，則該溶液可能是　　　　　（填序號(hào)）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成

下列操作會(huì)使H₂O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3	B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4	D．向水中加入少量NaCl

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列敘述正確的是

A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄
④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是

A．②＞⑤＞①＞③＞④	B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③	D．②＞⑤＞③＞④＞①

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿(mǎn)足如下關(guān)系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，則下列敘述正確的是

A．混合溶液中：c(OH－) ＞c(H＋)

B．混合溶液中：c(CH3COO－)=" 0.1" mol/L

C．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)

D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

一定溫度下，將CI2緩緩?fù)ㄈ胨�中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴�?.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中c(H+) ＝c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝2c(ClO-)+c(HClO)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（   ）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．無(wú)法判斷