25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為（    ）

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1

下列屬于直接利用太陽能的方式的是（ ）
①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（     ）

A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H⁺)或C(OH^-)的變化

A．c(H+)和c(OH-)都減少

B．c(H+)增大

C．c(OH-)減小

D．c(H+)減小

在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈

A．無法判斷

B．堿性

C．中性

D．酸性

（12分）已知： H₂O    H⁺  +  OH^-(△H>0)，K_W為水的電離常數(shù)，完成下表。

改變條件	電離平衡移動方向		溶液中c（H+）	PH的變化	KW
升高溫度
加入酸
加入Na

（9分）計算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌伲浚ɑ旌虾篌w積的變化忽略不計）

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?(　　)

A．用木炭作燃料	B．用液氫替代汽油
C．開發(fā)風(fēng)能	D．開發(fā)地?zé)?/td>

(12分)(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³個分子。實驗測得在298 K時，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學(xué)式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。

在K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合液中，SO₄^2－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（   ）

A．0.45mo1／L

B．0.25mol／L

C．0.225mol／L

D．0.9mol／L