1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K＋的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．SO42－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1

D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L－1

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負(fù)極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H^＋的濃度是

A．1.5mol/L

B．0.75mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:

A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L

D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10^－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)         B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)         D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c (Na⁺) ="c" (CH₃COO^－) =" c" (OH^－)=" c" (H⁺)
C．在C點，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)
D．在D點，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) =" c" (Na⁺)

（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應(yīng)選用               作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                             。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為            ml。此時滴定管中液體的體積                 。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是                     
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：             
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質(zhì)的量濃度為(   )

A．10-2 mol/L	B．10-12 mol/L
C．2×10-12 mol/L	D．0.02mol/L

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
則0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH₃COOH       D．HNO₂

將pH＝5的H₂SO₄溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H^＋濃度的比值約為

A．1∶10

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶20

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2。下列說法中正確的是

A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL