某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)

A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1

B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)

C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等

D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（   ）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃時水的離子積為K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃時水的離子積為K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低	B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小	D．水的電離是個吸熱過程

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為                  
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為                    。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。

該溫度下水的離子積為              。該溫度下氯化鈉溶液的pH為                
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為                。

下列溶液一定呈酸性的是

A．含H+的溶液	B．能使酚酞呈無色的溶液
C．pH小于7的溶液	D．c（H+）大于c（OH-）的溶液

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實驗的是

A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是

A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）	B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）	D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）

已知一種c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一種c（OH^—）=1×10^—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)	B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合	D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。