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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是
A．升高溫度B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉D．滴加少量濃鹽酸

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的HCl溶液按1∶9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H ＝      kJ·mol－1。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
請(qǐng)回答：
(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）D．無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y/2則x值為：
A．3B．4C．5 D．6

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是
A．升高溫度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉D．加入食鹽

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列屬于水解離子方程式且正確的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱膒H隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是
A．I是氨水的pH變化曲線
B．b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等
C．中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D．c→d的變化過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是
A．未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí)，所得溶液的pH大于3小于5
C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D．當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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