某溫度下,體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋,溶液的pH隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示,則下列判斷中正確的是
A.I是氨水的pH變化曲線
B.b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等
C.中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D.c→d的變化過程中,溶液中所有離子的濃度均減小
A
考查弱電解質(zhì)的電離
A:由于弱電解質(zhì)溶液在稀釋的過程中,可以促進(jìn)其電離,故氨水的pH降低“速率”較小,正確
B:兩原溶液的pH相同,說明氨水的濃度相對(duì)大,稀釋相同倍數(shù)后,濃度仍然較大,不正確
C:由于弱堿的濃度較大,物質(zhì)的量也相對(duì)較大,消耗的酸的物質(zhì)的量也較大,不正確
D:酸稀釋過程中,酸性減弱,即c(H+)減小,但c(OH)一定增大,不正確
答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是(        )
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某研究性小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸?__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明,c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或=);旌弦褐须x子濃度c(A)       c(Na)(填﹥、﹤或=)。
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或=),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.pH=0的溶液不存在
B.使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或堿溶液在稀釋時(shí),溶液的pH均減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③   ⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合,則溶液的PH     7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的PH大小關(guān)系為①      ③(填“>”、“<”或“=”)
(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的PH⑤    ⑥(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

水是寶貴資源,研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ,若從B點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是        (填序號(hào))。

a。加入少量鹽酸   
b.加人少量碳酸鈉
c.加人少量氫氧化鈉
d.降低溫度   
(2)飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
(3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-,總反應(yīng)方程式為:
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ,若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為              。
(4)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-,其中一種方法是:在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水,可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10,若pH高于l0.7,鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降;低,其原因可能是           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.pH=7時(shí),所加醋酸溶液的體積為10mL
B.pH<7時(shí),溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.7<pH<13時(shí),溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.繼續(xù)滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是   (   )
A 在任何情況下都存在
B 當(dāng)溶液中時(shí),溶液可能顯中性
C 當(dāng)溶液中pH<7時(shí),一定是醋酸過量
D 當(dāng)溶液中pH〉7時(shí),醋酸可能過量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是    (  )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸堿反應(yīng)
B.ClO+ H2OHClO + OH是酸堿反應(yīng)
C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO>OH>CHCOO
D.HCO3既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿

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