參照反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程

C．HBr的能量一定高于H2的能量

D．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁�油　⑤太陽(yáng)能�、奚�物質(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中放熱最少的是（    ）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4

（1）已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則:

①試寫(xiě)出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請(qǐng)寫(xiě)兩條) 
（3）已知:H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
H₂(g)==H₂(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol^-1
O₂(g)==O₂(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                             。

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

下列熱化學(xué)方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) ₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－92.6 kJ·mol^－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ