白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為               。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為       ，反應過程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl₃的分子結構如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應熱ΔH＝       。

已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

工業(yè)生產硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

以下反應屬于吸熱反應的是：

A．鋅與稀硫酸的反應	B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C．煤的燃燒	D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄⁺Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是             （該空2分）
（2）寫出有關反應的化學方程式：           （該空2分，余下各空1分）
該反應屬      反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有       、        且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是       。
（4）通過      現(xiàn)象，說明該反應為      熱反應，這是由于反應物的總能量      生成物的總能量。

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1