下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(  )。

A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B．鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

C．鎂條在空氣中燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

在反應(yīng)鍵的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1,判斷當(dāng)1 mol H₂與1 mol Cl₂反應(yīng)生成2 mol HCl時該反應(yīng)(  )。

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．吸收183 kJ熱量

D．放出183 kJ熱量

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(  )。

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是(  )。

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4NO3

已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )。

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

炎熱的夏季里,能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經(jīng)上市。所謂“搖搖冰”,是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇,它應(yīng)該是(  )。

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氧化鈉

D．固體氫氧化鈉

在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(  )。

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低

B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學(xué)性質(zhì)很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

已知反應(yīng)H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

 
則表中a為(  )。
A.404      B.260      C.230      D.200

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2	B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4	D．Q1＝2Q2＜92.4