H₂O(g)―→H₂O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，A錯。HI＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是              (　　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

參照反應Br＋H₂HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

下列說法正確的是              (　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為    (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol^－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol^－1。則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是          (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式____________________。

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發(fā)生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N₂的轉化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH₃NH₄⁺+ NH₂^－，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30。該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K____________2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：_______
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是

A．c(NH4+)/c(NH3?H2O)	B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
C．c(H+)/c(NH4+)	D．c(OH-)/c(H+)

下面對數據資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩(wěn)定性強弱

B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離

C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱

D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性

已知化學能與其他形式的能可以相互轉化。填寫下表的空白:

化學反應方程式(例子)	能量轉化形式
①	由化學能轉化為熱能
②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
③CaCO3CaO+CO2↑

 
上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)　。 

吸熱反應一定是(  )。

A．釋放能量

B．反應物總能量高于生成物總能量

C．貯存能量

D．反應物總能量低于生成物總能量