下列變化過程，屬于吸熱反應的是(     )
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨氣在氧氣中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 

A．(1) (2)

B．(1) (2) (4)

C．(2)

D．(2) (4)

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果      （填“有”或“無”）影響。

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，達到新平衡，則下列說法正確的是

A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

B．第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)增大

D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

下列表述中正確的是（    ）

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行

B．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H小

C．已知熱化學方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

反應CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（    ）

A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0	B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0	D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

根據(jù)下列熱化學方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應熱為：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

(9分)紅磷P(s)和Cl₂ (g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示
（圖中的ΔH表示生成lmol產物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1） PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的熱化學方程式是________                          ______；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加人0.80 mol PC1₅，反應達平衡時PC1₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T_l升高到T₂，平衡時PC1₅的分解率α₂為，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅原因是_______________________________________________
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得氣體體積依次是V_1、V_2、V_3、V₄.體積大小順序正確的是

A．V3＞V2＞V4＞V1

B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4

(1)已知0.5 mol CH₄(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃＝________。

已知反應A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行