Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（13分）
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是                    、                    。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。
根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果      （填“有”或“無”）影響。

Answer 1

（13分）
（1）量筒  溫度計（4分）
（2）否  銅絲導(dǎo)熱性良好，會對中和熱的計算造成影響（4分）
（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
（4）無（2分）

試題分析：實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒  溫度計；實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲導(dǎo)熱性良好，會對中和熱的計算造成影響；已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3；NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響，因為二者均是強堿。
點評：中和熱是指H⁺ (aq) +  OH^- (aq)  =  H₂O (l) 反應(yīng)的放熱（要求強酸強堿的稀溶液），如果使用弱酸或弱堿，那么它們電離出H+、OH-時會吸熱，所以會使測得的中和熱的數(shù)值偏低；部分強酸、強堿(例濃硫酸)的濃溶液稀釋時會放熱，所以會使測得的中和熱的數(shù)值偏高。