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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，所以可以是分數(shù)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應中的說法錯誤的是

A．右圖所示的反應為放熱反應

B．化學反應中有物質變化也有能量變化

C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應

D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O△H = －57.3kJ·mol^－¹

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H = －114.6 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)△H = －11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)△H = －5518kJ·mol^－¹

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）

C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L