（6分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                          

下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	B．反應(yīng)物量的多少
C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)的快慢

下列過程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H2	B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I	D．S+O2=SO2

如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO₂氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH₄NO₃晶體，在丙中加入NaCl固體。下列敘述正確的是（  ）

A．甲燒瓶中氣體顏色變淺

B．乙燒瓶中氣體顏色變深

C．丙燒瓶中氣體壓強(qiáng)明顯增大

D．上述三種說法都不正確

下列說法正確的是（  ）

A．1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱

B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。
已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)     △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)     △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(單斜，s) === S(正交，s)        △H₃
下列說法正確的是（   ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（　 �。�

A．N4與N2互稱為同位素

B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C．N4是N2的同系物

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I—I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)

B．碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C．碘升華，未破壞共價鍵，不供應(yīng)熱量也能發(fā)生

D．碘升華過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風(fēng)能、沼氣

D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/td>

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。