下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是   (     )

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化	B．灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合
C．煤的燃燒	D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是 (     )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

（2分）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________ 。

（4分）根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，該反應(yīng)    （自發(fā)或非自發(fā)）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
該反應(yīng)          （自發(fā)或非自發(fā)）

下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是       (　　)

A．鋁熱反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化

下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程

B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動(dòng)態(tài)平衡

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

A．碘的升華	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)	D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L^－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T₁、T₂時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

(13分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。

A．提高反應(yīng)速率	B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能	D．改變反應(yīng)的ΔH

（2）CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E₁、E₂的表達(dá)式表示CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH="_____" kJ·mol^－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO₂、6molH₂，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH₃OH。CO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。